某同學進行試驗探究時，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度數據，見下表：
| 溫度 | 283K | 293K | 303K |
| 溶解度（g/100g H2O） | 2．5 | 3．9 | 5．6 |
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 | ＃＃＃＃＃＃ |
| 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 | _______________________ |
| 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中， ,連接帶塞導氣管將產生的氣體導入澄清石灰水中。 | _______________________ ______________________ |
| 步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中,______________________________ | _______________________,說明該試劑中含有Ba(OH)2。 |
（1）由于Ba(OH)2·8H2O與收空氣中的CO2反應，所取試劑大部分已變質為BaCO3，未變質的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液時能全部溶解。(2分)
（2）(6分)實驗步驟 預期現象和結論 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 出現白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導氣管將產生的氣體導入澄清石灰水中。 澄清石灰水變混濁。說明該試劑中含有BaCO3 步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測定其pH值。 pH值明顯大于9．6，說明該試劑中含有Ba(OH)2。
（3）① 250ml容量瓶中 (1分) ②0．1980 (1分)
（4）不能，(1分)若配制1 L1．0 molL-1Ba(OH)2溶液，則溶液中溶解的Ba(OH)2·8H2O的質量是315g，所以此時的溶解度約是(315/1000)×100＝31．5 g/100g H2O，而在常溫下Ba(OH)2·8H2O是3．9 g/100g H2O，顯然不可能配制出1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液。(1分)
解析試題分析：（1）Ba(OH)2容易與空氣中的CO2反應生成難溶的BaCO3，沒有變質的Ba(OH)2能溶于水，所以燒杯中未溶物為BaCO3。
（2）濾液中含Ba(OH)2，滴加稀硫酸后反應生成BaSO4白色沉淀，證明濾液中含Ba2+；要證明沉淀含BaCO3 ,需加入稀鹽酸，產生CO2氣體，澄清石灰水變混濁。說明該試劑中含有BaCO3；用pH計測量步驟1濾液的pH值，證明濾液顯堿性，說明原試劑含有Ba(OH)2。
（3）容量瓶前面必須注明250ml；標準液的濃度與待測液濃度相當，消耗的標準液體積與量取的待測液的體積接近時，誤差小，結果較準確，所以選用0．1980mol?L?1的鹽酸。
（4）首先計算出1L1．0mol?L?1 Ba(OH)2溶液溶解的Ba(OH)2?8H2O 的質量，然后與溶解度進行比較，可得出結論。
考點：本題考查實驗方案的設計與分析、化學基本儀器、溶液的配制、酸堿中和滴定。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管已經省略)進行有關氣體制取及其相關實驗的探究，回答下列問題．
（1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為 ；多余的氨氣應選用 裝置吸收。(填裝置序號，下同)
（2）若用裝置②制乙炔，其反應的化學方程式為 ；要測定生成乙炔的體積，則必須選擇的裝置是 ，因制取的乙炔常含有雜質，若要除去雜質，所選裝置中應盛放的試劑為： 。
（3）若用裝置②制取乙烯，少了一種重要儀器 _。
（4）若用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸溶液，酸性高錳酸鉀溶液應裝在裝置 中。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
⑴寫出下列儀器的名稱：a. b. c.
⑵儀器a～c中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號）
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，
將儀器補充完后進行實驗，溫度計水銀球的位置在 處。
冷凝水由 （填f或g）口通入。
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是 。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有： 。
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ________。
| A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶 |
| B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解 |
| C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 |
| D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸亞鐵銨是一種常用化學試劑，其晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
①用熱的Na2CO3溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH4)2SO4固體，經溶解、蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
（1）用熱的Na2CO3溶液除去油污的原理是 。
（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4時Fe2O3會溶解產生少量Fe3+，但鐵屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因： 。
（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是 。
Ⅱ．測定產品中各種離子含量
（4）稱取ag產品，準確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產品中含SO42—的物質的量為 mol。
（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶 液滴定，終點時消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定時反應的離子方程式（未配平）為： Fe2++ H++ MnO4—＝ Fe3++ Mn2++ H2O
①配平上述離子方程式，并標明電子轉移的方向和總數。
②若上述數據只由一次滴定測得，某同學據此計算出ag產品中Fe2+含量為0.1mol。該同學得出結果的做法是否合理，請說明理由： 。
（6）另取ag產品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產生氣體用足量稀H2SO4吸收。實驗前后稀H2SO4增重cg。實驗裝置如圖。
結果表明按該方案測定NH4+的量時會產生較大誤差，請對如 下兩種情況的原因進行分析：
①NH4+測定結果偏高，原因可能 ；
②NH4+測定結果偏低，原因可能 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是 。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為 。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是 。
（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
①圖中氣球的作用是 。
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是 。
③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為 （用含a的表達式表示）。
（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。
則該條件下合成的晶須中，n= （選填：1、2、3、4、5）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
| 沉淀物 | Fe( OH)2 | Fe( OH)3 | Al( OH)3 | Cu( OH)2 |
| 開始沉淀 | 5.8 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
| 完全沉淀 | 8.8 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
+I2= 2I－+S4O
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖
已知:向飽和食鹽水中通入NH3，CO2后發生和反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl,請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。
精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。
（2）灼燒固體A制Na2CO3在_____填字母序號）中進行。
a．坩堝 b．蒸發皿 c．燒杯 d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反應的離子方程式____________________________________。
（3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑__________（填試劑名稱）。
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數的實駿方案。（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
②_________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL該氣體經過如圖實驗的處理， 結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為( )
| A．NH3、NO2、N2 | B．NH3、NO、CO2 | C．NH3、NO2、CO2 | D．NO、CO2、N2 |
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