某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管已經省略)進行有關氣體制取及其相關實驗的探究，回答下列問題．
（1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為 ；多余的氨氣應選用 裝置吸收。(填裝置序號，下同)
（2）若用裝置②制乙炔，其反應的化學方程式為 ；要測定生成乙炔的體積，則必須選擇的裝置是 ，因制取的乙炔常含有雜質，若要除去雜質，所選裝置中應盛放的試劑為： 。
（3）若用裝置②制取乙烯，少了一種重要儀器 _。
（4）若用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸溶液，酸性高錳酸鉀溶液應裝在裝置 中。
（1）Ca(OH)2+2NH4Cl 
CaCl2 + 2 NH3↑+2H2O ，⑦
（2）CaC2+2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2， ④⑤， CuSO4溶液
（3）溫度計
（4）⑧
解析試題分析：（1）用裝置①制取NH3，在試管中應是固體反應，原理是實驗室制氨氣， Ca(OH)2+2NH4Cl 
CaCl2 + 2 NH3↑+2H2O ，多余的氨氣吸收用水吸收，氨氣極易溶于水，防倒吸，選擇⑦，（2）用裝置②制乙炔，可以是固體和液體或液體和液體反應，用CaC2+2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2，要測定生成乙炔的體積，乙炔難溶于水，可以用排水法測定，選擇④⑤，制取的乙炔常含有雜質H2S，用硫酸銅溶液吸收生成CuS沉淀；（3）用裝置②制取乙烯，乙醇和濃硫酸在170度發生消去反應生成乙烯，缺少溫度計；（4）高錳酸鉀溶液具有較強的強氧化性，腐蝕橡膠，應裝在酸式滴定管⑧中。
考點：考查基本實驗裝置、物質制備的原理
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）（1）下列有關實驗操作或判斷不正確的是 。
| A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小 |
| B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH |
| C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌 |
| D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量 |
| | 試劑 | 離子反應方程式 |
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） | | |
| ② Fe2O3（Al2O3） | | |
| ③FeCl3溶液（FeCl2） | | |
| ④CO2（HCl） | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO2和有機質，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質。精制硅藻土因為吸附性強、化學性質穩定等特點被廣泛應用。下圖是生產精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程。
（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是 。
（2）反應Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化學方程式是 ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是 。
（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。
步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。
步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。
步驟4：將K2SiF6轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。
步驟5：向上述水解液中加入數滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L－1 NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL。
①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有 。
a．蒸發皿 b．表面皿 c．瓷坩堝 d．鐵坩堝
②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是 。
③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是 。
④步驟4中滴定終點的現象為 。
⑤樣品中SiO2的質量分數可用公式“
×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下列實驗操作都能達到預期目的的是( )
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將濾紙下端浸入展開劑中進行實驗；③用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿；⑤用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體
| A．⑥⑦ | B．②⑥ | C．⑤⑥⑦ | D．只有⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。
(1)①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液200 mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙外，還需要的儀器有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
②用KMnO4(酸化)滴定時，含硫酸亞鐵的溶液放在＿＿＿＿＿(填儀器)中，高錳酸鉀溶液放在______(填儀器)中，滴定終點時溶液的顏色為＿＿＿＿＿色。
(2)另一研究小組乙設計了如下測量方案：
①過濾時用到的玻璃儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有＿＿＿＿＿(按操作的順序填寫)。
A過濾；B洗滌；C萃取；D分液；E冷卻；F灼燒
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結晶水甚至分解成氧化物。某學生在不同溫度下給8.000 g硫酸銅晶體加熱（溫度逐漸升高），實驗結果記錄如下：
| 實驗次序 | 溫度（℃） | 冷卻后剩余固體的質量（g） |
| 1 | 102 | 6.848 |
| 2 | 113 | 5.696 |
| 3 | 258 | 5.120 |
| 4 | 570 | 2.560 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。
反應原理：5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(1)實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________(填儀器名稱)。
(2)上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
| A．稀硫酸 | B．濃硝酸 | C．稀硝酸 | D．稀鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某工廠廢水中含游離態氯(即含有氯分子Cl2)，通過下列實驗測定其濃度：
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2－3滴。
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3標準液，調整液面，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液為無色)。試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是 。
（2）步驟①反應的離子方程式是 。
（3）步聚③當待測液由 色變為 色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為 。
（4）按照上述實驗操作，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
（5）若讀Na2S2O3溶液的體積不規范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學進行試驗探究時，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度數據，見下表：
| 溫度 | 283K | 293K | 303K |
| 溶解度（g/100g H2O） | 2．5 | 3．9 | 5．6 |
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 | ＃＃＃＃＃＃ |
| 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 | _______________________ |
| 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中， ,連接帶塞導氣管將產生的氣體導入澄清石灰水中。 | _______________________ ______________________ |
| 步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中,______________________________ | _______________________,說明該試劑中含有Ba(OH)2。 |
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