【題目】下列屬于電解質并能導電的物質是
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．單質銅 D．酒精
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區別它們的試劑是
A．酚酞試液 B．紫色石蕊試液
C．AgNO3 溶液 D．NaHCO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜，當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時,下列說法不正確的是
A．溶液的導電能力變化:甲＞乙
B．溶液的質量減小程度:甲＞乙
C．甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質質量:甲=乙
D．電極反應式:甲中陽極:2Cl--2e-=Cl2↑
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【題目】將1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：H2（g）＋I2（g）
2HI（g）△H＜0，并達到平衡。HI的體積分數w（HI）隨時間變化如下圖（Ⅱ）所示，若改變反應條件，w（HI）的變化曲線如下圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是
A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
B．恒溫條件下，縮小反應容器體積
C．恒容條件下，升高溫度
D．恒溫條件下，擴大反應容器體積
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【題目】已知8gA能與32gB恰好反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量為 。
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【題目】A、B、C、D四種物質均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質的量濃度最大的是
A．10mL5molL-1的A溶液加水配制成100mL溶液
B．9.2gB物質（式量為46）溶于水配成100mL溶液
C．1.806×1023個C的分子溶于水配成100mL溶液
D．0.1moLD物質溶于100mL2.5molL-1的D溶液
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【題目】海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) ___________________。
（2）①電解飽和食鹽水的化學反應方程式為______________。
②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是_______________。
（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發生的離子方程式_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為__________________。
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質Br2。
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【題目】Na2CO3是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：
將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：(I)用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分鐘；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)(II)中煮沸溶液的目的是 。
(III)中混合另一半NaOH溶液后發生的反應是 。(寫離子方程式)
(2)按該同學的設計，第(I)步實驗裝置如下：
①裝置A使用的試劑是 (固體)和 溶液；
②裝置B使用的試劑最好是 (選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液)，作用是 ；寫出B中可能發生的離子方程式 ，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質有 。
③有人認為實驗步驟(II)、(III)的順序對調，即先混合，再煮沸，更合理，你認為 (填“合理”或“不合理”)。原因為 。
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