【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜，當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時,下列說法不正確的是
A．溶液的導電能力變化:甲＞乙
B．溶液的質量減小程度:甲＞乙
C．甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質質量:甲=乙
D．電極反應式:甲中陽極:2Cl--2e-=Cl2↑
【答案】C
【解析】
試題分析：甲為電解池，乙為原電池，甲中總反應為：CuCl2
Cu+Cl2↑，乙中總反應為：Mg+Cu2+=Cu+Mg2+，當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時；A．甲為電解電解質的反應，溶液中離子濃度減小，乙為原電池反應，電荷濃度不變，所以溶液的導電能力變化：甲＞乙，故A正確；B．甲溶液中，陽極上析出35.5g氯氣，陰極上生成32gCu，通過1mol電子時，溶液質量減少67.5g，乙中溶液中負極溶解12gMg，正極析出32gCu，溶液質量減少20g，所以溶液的質量減小程度：乙＜甲，故B正確；C．甲中陰極析出Cu，乙中鎂電極溶解，所以質量不相同，故C錯誤；D．甲中陽極上氯離子放電，乙中正極上銅離子放電，電極反應式為甲中陽極：2Cl--2e→Cl2↑，故D正確；故選C。
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【題目】把100 mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. 20(b－2a) mol/L B. 10(2a－b) mol/L
C. 20(b－a) mol/L D. 0.1(b－2a) mol/L
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【題目】能源是人類生存和發展的重要支柱。研究并有效地開發新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2與CO反應生成CH3OH的過程如圖所示：
CO的燃燒熱△H2＝－bkJ·mol－1，CH3OH的燃燒熱
△H3＝－ckJ·mol－1。請根據以上信息，回答下列有關問題：
（1）甲醇是一種（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能團的電子式是 。
（2）CH3OH燃燒的熱化學反應方程式為。
（3）H2的燃燒熱△H=。
（4）一些化學鍵鍵能如下：C≡O為dkJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol。則由以上數據有b=
（用d、e、f的代數式表示）。
（5）H2和CO的混合氣體nmol，充分燃燒共放出QkJ熱量，則混合氣體中H2和CO的物質的量之比為。
（6）CO與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質溶液，寫出該燃料電池的正極反應式。
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【題目】用鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
（1）操作X的名稱是___________。
（2）氣體A是___________。
（3）加入足量NaOH 溶液時發生反應的離子方程式為______________；加入鹽酸發生反應的離子方程式為_______________。
（4）溶液B 中陰離子除OH-外還有_________，溶液D中存在的金屬離子為___________ 。
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【題目】下列敘述中的距離屬于鍵長的是( )
A. 氨分子中兩個氫原子間的距離
B. 氯分子中兩個氯原子間的距離
C. 金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離
D. 氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子的核間距離
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【題目】下列說法正確的是( )
A. MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵
B. 在共價化合物中一定存在共價鍵
C. N2和CH4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D. 離子化合物一定只含離子鍵
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．石灰石與鹽酸反應：CO32- +2H+==H2O+CO2↑
B．醋酸與燒堿溶液反應： H++OH-==H2O
C．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：SO42-+Ba2+= BaSO4↓
D．硫酸與氨水混合： H++NH3·H2O==NH4++H2O
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【題目】物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中有部分生成物未在框架圖中列出。其中A、D、H為金屬單質，溶液C在進行焰色反應時肉眼觀察到黃色火焰，試回答：
（1）寫出下列物質的化學式：B是 ，D是 ，K是 。
（2）金屬單質A、D、H都能進行燃燒實驗：金屬A與O2在加熱的情況下生成 （顏色）固體，主要用途是 ；金屬H在O2中燃燒的反應現象是火星四射，生成黑色固體 （填寫俗名）；但金屬D的燃燒需要將其加熱到2500℃，主要的原因是 。
（3）寫出C與D反應的化學方程式： ，該反應中的氧化劑是 。
（4）實驗室用AlCl3溶液制取G的離子方程式是： 。
（5）寫出I與C反應的實驗現象： ，為避免此反應生成K一般在密閉環境下實驗，同時在反應試劑中加入少量 （選填“鐵粉”、“硝酸”或“KSCN溶液”）。
（6）金屬A、D、H都能與水在一定條件下反應，等量的A、D、H與足量的H2O充分反應后得到不同量的氣體，其物質的量之比是 。
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