【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，下列物理量不再改變時，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度
B. 混合氣體的壓強
C. 混合氣體的總物質(zhì)的量
D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
【答案】A
【解析】試題分析：A．密度＝總質(zhì)量÷體積，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不變不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A選；B．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器總壓強不隨時間改變可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B不選；C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C不選；D．平均分子量＝總質(zhì)量÷總物質(zhì)的量，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變不可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D不選，故選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，常溫下通電5 
后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加，試回答:
（1）電源電極
的名稱為________(填“正極”或“負極”)。
（2）電解池
中陽極的電極反應(yīng)式是____________。
（3）若
溶液的體積是200 
，則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2. 16 
時
中溶液的
____________ (忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應(yīng)加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。
（4）已知電解前，電解池B中銅銀兩電極的質(zhì)量相等，通電一段時間后，當(dāng)銅銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 時，電解池A中生成的氣體最多為________
。
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【題目】已知反應(yīng)：C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃) 
NaHSO4+C2H5Br+H2O，實驗室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點為38.4 ℃，密度為1.43 g·mL-l)。
實驗前先向儀器a 中加入10 g 乙醇和足量濃硫酸，然后加入研細的20.6g 溴化鈉和幾粒碎瓷片，向試管d中加人少量蒸餾水。
回答下列問題：
（1）加入碎瓷片的作用是__________________________。
（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的加熱方法外，更好的加熱方法是_______________________。
（3）試管d 中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是__________________________。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，試管d中含少量雜質(zhì)Br2，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2，可選用的試劑是________(填字母)
A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4
（5）經(jīng)過分離、提純、干燥后，該實驗最終得到8.7g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產(chǎn)率為__________。
（6）通過以下幾項實驗步驟可檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是取少量溴乙烷，__________（填序號）。
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，C原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，F原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。
（1）F元素的名稱是________ ，基態(tài)F原子的價電子軌道表示式_________畫出AC2的電子式_______________E元素常見離子的電子排布式______________。
（2）A、B、C的電負性大小順序(填元素符號，下同)______________，第一電離能大小順序為_________________。
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【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g
B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
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【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用
B. 負極反應(yīng)式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O
C. 該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放
D. 電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2
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【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋B
C＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是
A. A、B、C是氣體，D不是氣體
B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
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【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A. 將稀硫酸加入到大蘇打溶液中：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B. 用鐵為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4—+6H++5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
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【題目】研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問題。
（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)＋2NO2(g)
CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)△H＝____kJ·mol-1；
（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。在一定溫度和壓強下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內(nèi)總壓強在不同溫度下與反應(yīng)時間如圖1所示。
① 圖1中C點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。
② 圖1中B點的壓強平衡常數(shù)Kp=_______。(Kp=壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
（3）已知4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個10 L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)過程中c(N2)隨時間的變化如圖2所示。
①與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中的反應(yīng)改變的實驗條件可能是_______，判斷的依據(jù)是______________________________________。
②一定溫度下，下列能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____
A．H2O(g)與NO的生成速率相等 B．混合氣體的密度保持不變
C．ΔH保持不變 D．容器的總壓強保持不變
（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________。
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