Question

【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

B. 負極反應式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放

D. 電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2

Answer 1

【答案】B

【解析】根據圖示，在氫氧熔融碳酸鹽燃料電池中，通入氫氣的電極為負極，負極發生氧化反應，電極反應式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O，通入氧氣的電極為正極，正極發生還原反應，電極反應式為O2+2CO2+4e-= 2CO32-，總反應為：2 H2＋O2= 2H2O。A. 根據上述分析，電池工作時，熔融碳酸鹽參與了電極反應，故A錯誤；B. 負極發生氧化反應，電極反應式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O，故B正確；C. 根據總反應，該電池工作時沒有消耗二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，故C錯誤；D. 電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗0.5mol氧氣，質量為16 g O2，故D錯誤；故選B。