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將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分反應后，其結(jié)果是(　　)

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－濃度基本不變

B．向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色

C．Fe²^＋和Fe³^＋的物質(zhì)的量之比為5：1

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

解析

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式中正確的是

A．過氧化鈉與水反應：O₂^2- + 2H₂O =2OH^- + H₂↑

B．用純堿溶液溶解苯酚：CO₃^2-＋2C₆H₅OH = 2C₆H₅O^-+ CO₂↑＋H₂O

C．用石墨作電極電解AlCl₃溶液：2Cl^-+ 2H₂O

Cl₂↑ + H₂↑ + 2OH^-

D．將0.2 mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合：2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-= 2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O= AlO₂^-↓＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．鈉投入水中：Na＋H₂O=Na^＋＋2OH^-＋H₂↑

C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂↑

D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2-=BaSO₄↓＋2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是：

A．大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺= CO₂↑+Ca²⁺+ H₂O

B．FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂ Cl₂ +2Fe²⁺="2" Fe³⁺+2Cl^-

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至剛好沉淀完全：2H⁺+ SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-= BaSO₄↓+2 H₂O

D．酸性氫氧燃料電池的正極反應：H₂-2e^-=2H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl^-一定存在，且c（Cl^?）≥0.4mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在， K⁺可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是 (　　)

A．Fe³^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^-	B．K^＋、Na^＋、I^－、SO₄^2-
C．Ag^＋、Ca²^＋、NH₄⁺、NO₃^-	D．Na^＋、Ba²^＋、CO₃^2-、SO₄^2-