Question

下列離子方程式正確的是：

A．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+= CO2↑+Ca2++ H2O

B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2 Cl2 +2Fe2+="2" Fe3++2Cl-

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H++ SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2 H2O

D．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2-2e-=2H+

Answer 1

B

解析試題分析：A、醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，錯(cuò)誤；B、亞鐵離子的還原性比溴離子的強(qiáng)，所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，正確；C、硫酸氫鈉中H⁺與SO₄^2-的個(gè)數(shù)比為1:1，而方程式中為2:1，說明還余SO₄^2-在溶液中，沉淀不完全，錯(cuò)誤；D、燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫