Question

【題目】在t ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,設該溶液的密度為ρ g·cm-3,質量分數為ω,其中含N的物質的量為b mol。下列敘述中不正確的是

A. 溶質的質量分數ω=×100%

B. 溶質的物質的量濃度c= 1000a/17Vmol·L-1

C. 溶液中c(OH-)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+)

D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶質的質量分數小于0.5ω

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題A．溶質的質量分數w＝[m(質)÷m(劑)]×100%=×100%，錯誤；B．溶質的物質的量濃度c＝=mol·L－1，正確；C．根據溶液呈電中性原則可知：溶液中c(OH－)＝c(NH) +c(H+)=mol·L－1＋c(H＋),正確；D．將上述溶液中再加入V mL水后，由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質的溶液的體積和，在稀釋過程中溶質的質量不變，所以所以溶液稀釋后的密度比原來大，因此所得溶液中溶質的質量分數小于0.5 w，正確。