Question

【題目】25℃時，用 0.100 mol /L 鹽酸滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的CH3COONH4溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是( )

A.可用酚酞作滴定指示劑

B.滴定過程中水的電離程度不斷增大

C.P點溶液中：2c()<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.Q點溶液中:c(Cl-)>c()>c(CH3COO-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．鹽酸和CH3COONH4溶液反應生成醋酸和氯化銨，反應終點溶液為酸性，用甲基橙作滴定指示劑，A錯誤；

B．滴定過程中CH3COO-的濃度減小，對水的電離促進作用減弱，水的電離程度減小，B錯誤；

C．P點溶液中電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-)，①式乘以2，和②式相加，得到：2c(H+)+2c()=3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(OH-)，P點溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以2c()<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C正確；

D．Q點溶液中溶質為物質的量之比為1:1的醋酸和氯化銨，銨根離子水解，則c(Cl-)>c()，因醋酸電離程度小且水也電離出氫離子，則c()>c(H+)>c(CH3COO-)，所以c(Cl-)>c()>c(H+)>c(CH3COO-)，D錯誤；

故選C。