Question

【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4、BaFeO4等)為材料的新型可充電電池，這種電池能量密度大、體積小、重量輕、污染低。電池的總反應為：3Zn+2+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-，下圖是高鐵電池與普通的高能堿性電池的使用電壓對比。下列有關高鐵電池的判斷錯誤的是

A.放電過程中正極區域電解液pH升高

B.高鐵電池比高能堿性電池電壓穩定、放電時間長

C.充電時，每轉移3mol電子就有1molFe(OH)3被氧化

D.放電時負極反應式為：Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．放電時，失電子化合價升高的金屬為負極材料，負極反應為：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，放電時，正極上得電子發生還原反應，電池反應式減去負極電極反應式得到正極電極反應式：2+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，正極區域電解液pH升高，故A正確；

B．據圖可以看出高鐵電池比高能堿性電池電壓穩定，放電時間長，故B正確；

C．充電時，在陽極上發生反應：2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2+8H2O，每轉移3mol電子，則有1 mol Fe(OH)3被氧化，故C正確；

D．放電時，失電子化合價升高的金屬為負極材料，根據總反應可知負極反應為：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，故D錯誤；

故答案為D。