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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）
A.11.2 L N2含有的分子數為0.5NA
B.在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數為NA
C.71 g Cl2所含分子數為2NA
D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

【答案】B
【解析】解：A、氮氣所處的狀態不明確，故氮氣的物質的量無法計算，故A錯誤；B、氖為單原子分子，則1mol氖氣中含1mol氖原子即NA個，故B正確；
C、71g氯氣中的分子個數N= = NA=NA個，故C錯誤；
D、同溫同壓下，相同體積的氣體單質的物質的量相同，但由于氣體單質分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故所含的原子個數不一定相同，故D錯誤．
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br﹣變為Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）
A.0.0075molL﹣1
B.0.008molL﹣1
C.0.075molL﹣1
D.0.08molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000molL﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞），滴定結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（2）達到滴定終點的標志是．
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是．
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了比較甲、乙、丙三種微生物所產生的淀粉酶的活性，某生物興趣小組以三種微生物提取液（提取液中淀粉酶濃度相同）為材料進行了如下實驗。

（1）表中A的數值為_______，F的顏色深淺程度為_______（用“+”或“-”表示）。

（2）該實驗的自變量是___________________，無關變量有___________________（寫出兩種即可）。

（3）根據上述結果得出的結論是：不同來源的淀粉酶，雖然酶的濃度相同，但活性不同。造成實驗中三種酶活性差異的直接原因是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是

A. NaNO3 B. FeCl2 C. Na2SO4 D. AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數是次外層的3倍．

		Y	Z
R

請回答下列問題：
（1）寫出Y元素的名稱：， Q的原子結構示意圖；R在周期表中的位置為．
（2）Q2Z電子式為：， Q2Z2含的化學鍵類型為：．
（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大小：（離子符號表示）
（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素位于周期表中的第周期、族．
（2）Z元素是，其在自然界中常見的二元化合物是．
（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為，產物分子為直線形，其化學鍵屬共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：
（1）B和A為同系物，B的結構簡式為．
（2）反應①的化學方程式為，其反應類型為．
（3）反應③的反應類型為．
（4）C的結構簡式為．
（5）反應②的化學方程式為．

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【題目】欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（） ①將32.2g Na2SO4 ． 10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100mL
②將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
③將20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③

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