Question

【題目】將1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是1∶2

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x＝0.02，y＝0.01，故合金中銅與鎂的物質的量之比是0.02mol：0.01mol＝2：1，A錯誤；B、該濃硝酸的物質的量濃度為c＝＝＝14mol/L，B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，設二氧化氮的物質的量為a mol，則四氧化二氮的物質的量為（0.05-a）mol，根據電子轉移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2和N2O4 的物質的量之比=0.04mol：（0.05mol-0.04mol）=4：1，因此NO2的體積分數是80%，C正確；D、硝酸的物質的量是0.7mol，NO2和N2O4的物質的量分別是0.04mol和0.01mol，則根據氮元素守恒可知硝酸鈉的物質的量是0.7mol－0.04mol－0.01mol×2＝0.64mol，所以根據鈉離子守恒可知氫氧化鈉的物質的量是0.64mol，其體積是640mL，D正確，答案選A。