【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag請回答下列問題：
①該電池的負極材料是 ；電池工作時，陽離子向 （填“正極”或“負極”）移動；
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，反應的化學方程式為ZnO+C
Zn+CO↑，此法為 ．
A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法．
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【題目】牛通過吃草，從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草的化學元素的種類以及相同化學元素的含量上分別是（ ）
A. 種類差異很大，含量上大體相同
B. 種類和含量差異都很大
C. 種類和含量都是大體相同
D. 種類大體相同，含量差異很大
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【題目】將1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶2
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL
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【題目】20 g 40%的NaOH溶液與一定量的鹽酸（密度為1 g/cm3）恰好完全反應，形成NaCl的飽和溶液，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（已知該溫度下NaCl的溶解度為35.1 g）
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的H原子數(shù)是NA
B．標準狀況下，11.2 L CCl4含有0.5 NA個分子
C．0.1 mol C含質(zhì)子數(shù)為1.2 NA
D．2.3 g金屬鈉含有的電子數(shù)為1.1NA
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【題目】含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè)，未經(jīng)處理不得排放．某含汞酸性廢水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl﹣等）的處理工藝流程如圖所示．
請回答：
（1）含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是（填字母） ．
a．造成水體污染 b．引起人體中毒
（2）調(diào)節(jié)廢水pH時加入的溶液A可能是（填字母） ．a(chǎn)．鹽酸b．NaOH溶液
（3）Na2S與Hg2+發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（4）該廢水經(jīng)處理后，測得有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：
離子 | Na+ | Fe2+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
濃度（mol/L） | 3.0×10﹣4 | 2.0×10﹣4 | 2.5×10﹣4 |
則c（Fe2+）= mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近日，科學研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水或存在第二形態(tài)，當水被加熱到40℃～60℃之間時，它的導熱性、折射率、導電性等屬性也會發(fā)生改變。下列說法正確的是（ ）
A．氫氧兩種元素只能組成H2O
B．導熱性等屬于水的化學性質(zhì)
C．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度小
D．液態(tài)水兩種形態(tài)間轉(zhuǎn)化需斷裂O-H鍵
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【題目】
A. 裝置①：檢驗電流的方向
B. 裝置②：探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
C. 裝置③：測定中和熱
D. 裝置④：A、B、C中分別加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判斷Cl、C、Si的非金屬性
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【題目】在生產(chǎn)和生活中，人們早已廣泛利用化學反應釋放的能量。下列說法正確的是( )
A．物質(zhì)發(fā)生化學變化并不一定都伴隨著能量變化
B．有能量變化的都是化學變化
C．用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學稱為熱化學
D．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
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