【題目】下列氣體呈紅棕色的是
A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. NO2
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工產品，其化學式為_________，具有_________氣味，密度比空氣的__________（填“大”或“小”），__________（填“易”或“難”）溶于水，因此，收集氨氣應采用_______________法。
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【題目】鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強。控制一定的條件，用如圖所示的電化學氧化法，可在鋁表面生成堅硬致密，耐腐蝕的氧化膜。下列有關敘述正確的是
A. 陰極上有金屬鋁生成
B. 電極A為石墨，電極B為金屬鋁
C. OH-在電極A上放電，有氧氣生成
D. 陽極的電極反應式為：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________(填ABCD序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是__________(填ABCD序號)。
A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑。
（3）電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
（4）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。
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【題目】實驗室用圖示裝置制備KC1O溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備髙效凈水劑K2FeO4。
<査閱資料>O2與KOH溶液在20℃以下反應生成KC1O，在較高溫度下則生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。
(1)儀器a的名稱是___________；裝置A中反應的離子方程式為___________________。
裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_______________。
(2)裝置B吸收的氣體是___________，裝置D的作用是____________________。
(3)C中得到足量KC1O后，將三頸燒瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為________________。再加入飽和KOH溶液，冷卻至0℃～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。
(4)K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KC1等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。
②過濾。
③____________________。
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，
⑤在真空干燥箱中干燥。
(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性NaCr(OH)溶液，反應后再加稀H2SO4調節溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為：
Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為_________________。
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【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液
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【題目】將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（ ）
A. 做該實驗時環境溫度為22℃
B. NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L
C. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
B.常溫常壓下，兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質量之比等于密度反比
D.同溫同體積時，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比
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【題目】下列電離方程式錯誤的是 （ ）
A. Ba(OH)2＝Ba2++2OH－
B. NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－
C. MgCl2＝Mg2++2Cl－
D. H2SO4＝2H++SO42－
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