【題目】將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（ ）
A. 做該實驗時環境溫度為22℃
B. NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L
C. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在400℃，1.01X105Pa時，將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的VL密閉反應器中，發生2SO2+O2
2SO3的反應，并且在10min后達到平衡時，測得容器內有2molSO2和12molO2。
（1）SO2的起始濃度為_______，SO3（氣）的平衡濃度為_________；
（2）SO2的轉化率為________，O2的平均反應速率為________；
（3）平衡時SO3（氣）占總體積的百分數為__________，此時體系壓強為反應起始時體系壓強的________倍；
（4）達平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(氣)，此時正反應速率將_______，逆反應速率將_______，平衡_______移動。
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【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱 DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1
②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列問題：
（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學方程式為_______________。
（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達到平衡，平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時 CO的轉化率為__________。用 CH3OH 表示反應①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反應②的平衡常數 K2=______________________。
（3）在體積一定的密閉容器中發生反應②，如果該反應的平衡常數 K2 值變小，下列說法正確的是____。
A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度
C. 達到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分數減小
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進行反應①，平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉化率如圖所示，則a=________ (填數值)。
（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構如圖所示，電解質為 熔 融 態 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會參與電極反應。 工作時正極的電極反應為______________ 。
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g) 
3C(g)，若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（ ）
A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應）
C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C
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【題目】澳大利亞開發的質子流電池系統如圖所示。下列說法正確的是
A. 電能是一次能源
B. 太陽能電池的供電原理與燃料電池相同
C. 圖中能量轉化方式只有2種
D. 燃料電池中的總反應為2H2+O2=2H2O
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【題目】引起下列環境污染的原因不正確的是
A. 重金屬、農藥和難分解的有機物會造成水體污染
B. 裝飾材料中的甲醛會造成居室污染
C. SO2、NO2、CO2都會導致酸雨的形成
D. CO2和CH4的大量排放會造成溫室效應的加劇
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【題目】下表列出了有關晶體的說明，有錯誤的組合是（ ）
選項 | A | B | C | D |
晶體名稱 | 碘化鉀 | 干冰 | 氖 | 二氧化硅 |
組成晶體的微粒名稱 | 陰、陽離子 | 分子 | 原子 | 原子 |
晶體內存在的結合力 | 離子鍵 | 范德華力 | 共價鍵 | 共價鍵 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】過量鋅粉與一定量稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但又不影響生成的氫氣總量，可采取的措施是
A. 升高溫度 B. 加入濃度較大的鹽酸 C. 加入少量CuSO4 D. 加入適量的水
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