Question

【題目】按要求回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的c()/c()=___________________。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

Answer 1

【答案】 2.5 2.8×10-3 6×10-3 0.62 2.0×10-5 5×10-3

【解析】(1)在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，設(shè)轉(zhuǎn)化得到COS為x，則

H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)

開(kāi)始(mol) 0.4 0.1 0 0

轉(zhuǎn)化(mol) x x x x

平衡(mol) 0.4-x 0.1-x x x

=2%，解得x=0.01mol，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=2.5%，反應(yīng)平衡常數(shù)K==2.8×10-3，故答案為：2.5；2.8×10-3；

(2)NH3H2O的Kb=1.8×10-5，若氨水的濃度為2.0molL-1，由Kb=可知c(OH-)=mol/L=6.0×10-3mol/L，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7 molL-1時(shí)，c(H+)=1.0×10-7 molL-1，H2SO3的Ka2=6.2×10-8，由Ka2=可知c(SO32-)/c(HSO3-)==0.62，故答案為：6.0×10-3；0.62；

(3)當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí)，即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×10-10，計(jì)算得到c(Ag+)===2.0×10-5mol/L，此時(shí)溶液中c(CrO42-)===5.0×10-3mol/L，故答案為：2.0×10-5 ；5.0×10-3。