Question

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時，它們的物質的量分數隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pII=4吋，溶液中

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9

C. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發生反應的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D. pH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據H3FeO4+的電離常數分析，其電離平衡常數K2==4.8×10-4，則當pH=4時，溶液中==4.8，選項A錯誤；B、pH≥9時，的物質的量分數接近100%，則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9，選項B正確；C、向pH=5的高鐵酸鹽溶液中（根據圖示可以看出其中含有HFeO4ˉ）加入KOH溶液，發生反應的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O，選項C正確；D、由圖象縱坐標可知pH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)，選項D正確。答案選A。