Question

(8分)利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的影響．實驗結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)
①圖像中T₁和T₂的關(guān)系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時生成了0.8mol NH₃．計算該條件下的平衡常數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

Answer 1

（8分）
（1）－905 （2分）
（2）①高于（1分）  ②b （1分）
（3）0.4（L²/mol²）（過程和結(jié)果全對得4分，不寫單位不扣分）

略