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在80℃時，某物質在2L的容器中發生化學反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：

則下列說法正確的是

A．該反應的方程式為2NO₂

N₂O₄

B．80s前該反應一定沒有達到平衡狀態

C．a的取值為0.56

D．20s到40s內用N₂O₄表示的反應速率為0.010mol·L^-1·S^-1

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g) " △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g

)

2NH₃(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的影響．實驗結果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質的量)
①圖像中T₁和T₂的關系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，在2min末時反應恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH₃．計算該條件下的平衡常數。(寫出計算過程，結果保留小數點后一位)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）測定平衡常數對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I₂能與I^－反應成
I₃^－，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I^－

I₃^－。通過測平衡體系中c(I₂)、c(I^－)和c(I₃^－)，就可求得該反應的平衡常數。
I、某同學為測定上述平衡體系中c(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液進行滴定(反應為I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液。根據V₁、V₂和c可求得c(I₂)。
（1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點的現象是________。
（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I₂)
B．不可行。因為I^－能與Na₂S₂O₃發生反應
C．不可行。只能測得溶液中c(I₂)與c(I₃^－)之和
Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I^－和I₃^－不溶于CCl₄；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即

是一個常數(用K_d表示，稱為分配系數)，且室溫條件下K_d＝85。回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應注意的事項為。（任寫一條）
（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是__________。
（5）實驗測得上層溶液中c(I₃^－)="0.049" mol·L^－¹，結合上述有關數據，計算室溫條件下反應I₂+I^－

I₃^－的平衡常數K=__________（用具體數據列出計算式即可）。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（其中t₀-t₁階段c（B）未畫出）。乙圖為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t₃～t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁=5s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=________mol/(L?s)。
（2）若t₂～t₃階段，C的體積分數變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t₄～t₅階段改變的條件為_______，B的起始物質的量為_______。
（4）t₅～t₆階段容器內A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。
（5）該反應的化學平衡常數K可表示為_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下圖中補畫出t₁～t₆各階段K的變化趨勢圖像

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應A(g) + 3B(g)

2C(g) ；△H>0中，為了使原料B的充分利用，應采取的反應條件是（）

A．高溫、高壓

B．高溫、低壓

C．低溫、低壓

D．低溫、高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)達到平衡的標志是( )

A．單位時間內生成n molA₂同時生成n molAB

B．單位時間內生成2n molAB的同時生成n molB₂

C．容器內氣體總壓強不再隨時間的變化而變化

D．容器

內混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定的密閉容器中進行下列反應：2SO₂+O₂

2SO₃(g)，當反應達到平衡時SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol·L^－¹,0.1 mol·L^－¹，0.2 mol·L^－¹，則反應起始時的部分物質的數據不可能是

A．SO₂為0.4 mol·L^－¹，O₂為0.2 mol·L^－¹	B．SO₂為0.25 mol·L^－¹
C．SO₂，SO₃均為0.15 mol·L^－¹	D．SO₃為0.4 mol·L^－¹