【題目】下列關于物質分類的正確組合是( )
混合物 | 氧化物 | 酸[§K] | 堿 | 鹽 | |
A | 空氣 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | 冰水混合物 | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | 水煤氣 | CuO | NaHSO4 | NH3.H2O | CaF2 |
D | 鹽酸溶液 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表符號中“2”的含義正確的一組是（ ）
2H | 2He | 2Cl | Ca2+ | |
A | 質量數 | 中子數 | 質子數 | 電荷數 |
B | 質量數 | 質子數 | 原子個數 | 電荷數 |
C | 質子數 | 中子數 | 原子個數 | 電荷數 |
D | 質量數 | 質子數 | 中子數 | 電荷數 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)
請回答下列問題：
(1)根據上述實驗裝置，用MnO2和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2，可選用的發生、凈化裝置連接順序為 →E→接E，第一個E裝置的藥品是 。
(2)根據上述實驗裝置，為制備干燥NH3，可選用的發生、凈化裝置為 接 。其中發生裝置中可以選用的藥品為 (填選項字母)
a．堿石灰和濃氨水 b．濃H2SO4和濃氨水 c．堿石灰和氯化銨 d．生石灰和氯化銨
(3)一定條件下，Cl2 與CH4在裝置F中發生反應，其有機物有 。(填化學式)
(4)利用裝置F可探究Cl2和NH3的反應。
已知Cl2與NH3可發生反應：3Cl+2NH3=N2+6HCl，實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入Cl2，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的NH3。
①不能先通入NH3的原因： 。
②試驗一段時間后燒瓶內出現的現象為： 。
③裝置F中燒杯內發生反應的離子方程式為： 。
④請設計一個實驗方案(操作過程、實驗現象)鑒定燒瓶內最終固體產物的陽離子，其方案為： 。
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【題目】銅和鎂合金46 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為
A．902 g B．851 g C．826 g D．704 g
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H= －97.3kJmol-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是_____________________。
（2）儀器b的名稱為____________，干燥管中堿石灰的主要作用是___________________。
（3）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為______________。當裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_____。長期存放的硫酰氯會發黃，其原因可能為_________________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為_________，分離這兩種液態產物的方法是_____________。
（5）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應。__________________(簡要描述實驗步驟、現象和結論)。
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