Question

【題目】銅和鎂合金46 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為

A．902 g B．851 g C．826 g D．704 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：根據題意發生的反應有：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O、2NO2N2O4，Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3、Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3,反應后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，，根據以上反應關系可知銅和鎂失去電子數等于結合的氫氧根的物質的量，反應后沉淀的質量等于合金的質量加氫氧根離子的質量，生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體，反應中轉移的電子的物質的量為(4.48L+0.336L×2)÷22.4L/mol=0.23mol，所以生成的沉淀的質量為4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，答案選B。