Question

【題目】在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：

①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；

②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；

③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ；

④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；

⑤當鎂條反應完后， ，讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。

請回答下列問題：

（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作_______________________________。

（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________，你認為此表達式求出的值是否準確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。

（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？________________________________。

Answer 1

【答案】 等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面 22400m/（V2-V1） 不 進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中 讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣

【解析】試題（1）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以步驟⑤中空格應進行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面。

（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則反應中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質的量是因此根據方程式Mg＋2H+＝Mg2＋＋H2↑可知鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)＝。由于鹽酸易揮發，所以進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中，所以此表達式求出的值是不準確的。

（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟①中要用銅網包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣。