【題目】向純水中加入少量的鹽酸(溫度不變)，則下列說法正確的是（ ）
A.促進了水的電離B.c(H＋)減小
C.水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D.c(OH－)減小
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________（填儀器名稱）。
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。其他操作均正確，實驗中若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度______0.80 mol·L－1。（填“大于”“等于”或“小于”）
（3）試通過計算，所需質量分數為98%、密度為1．84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL（計算結果保留一位小數）。
（4）準確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4·2H2O）m g于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴______指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點，終點的顏色變化是______；寫出滴定反應的離子方程式：______。通過這種滴定方法，可以準確標定出NaOH溶液的濃度，假設消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計算NaOH準確濃度的式子：____________________。
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【題目】在2L的密閉容器中進行反應：3H2(g) + N2(g)
2NH3(g)，經過一段時間后，NH3物質的量增加0.8 mol，這段時間內用N2表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為
A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s
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【題目】在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：
①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；
③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ；
④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；
⑤當鎂條反應完后， ，讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。
請回答下列問題：
（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作_______________________________。
（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________，你認為此表達式求出的值是否準確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。
（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？________________________________。
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【題目】下列電離方程式，書寫正確的是()
A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-
C. H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO3
2H++CO32-
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【題目】CO2的轉換在生產、生活中具有重要的應用。
Ⅰ．CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。
（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學式為____________。
②在海洋碳循環中，可通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：_____________。
（2）將CO2與金屬鈉組合設計成Na－CO2電池，很容易實現可逆的充、放電反應，該電池反應為4Na＋3CO2 
2Na2CO3＋C。放電時，在正極得電子的物質為______；充電時，陽極的反應式為_____。
Ⅱ．環境中的有害物質常通過轉化為CO2來降低污染。
（3）TiO2是一種性能優良的半導體光催化劑，能有效地將有機污染物轉化為CO2等小分子物質。下圖為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應的化學方程式為____。
（4）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。
①用丙酮浸泡的目的是______。
②電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如圖所示，氧化的終點電流突然增加的原因是______。
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【題目】據《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”這里的“銅青”是指
A.CuOB.Cu2O
C.CuD.Cu2(OH)2CO3
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【題目】在生產生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。
（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：
組別 | c（一元酸） | c（NaOH） | 混合溶液的pH |
甲 | c(HY)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=7 |
乙 | c(HZ)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=9 |
①甲組實驗中HY為_________（填強、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。
②乙組實驗中發生反應的離子方程式為_________________________________。
③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。
（2）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；
②a=__________ mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。
④E點對應離子濃度由大到小的順序為_________________。
（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍。C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：
（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）______，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）_____。
（2）由L、I兩元素可按原子個數比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為____。
（3）少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有淡黃色沉淀產生，并無氣泡冒出，請結合信息寫出該反應的離子方程式 _____________________________。
（4）由A、B、C、D按原子個數比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學式為_______
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