Question

常溫下，將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa₂C₂O₄溶液中。已知NaHC₂O₄溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是

A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

C．c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)

D．加水稀釋時(shí)，溶液中c(OH-)增大，其余離子濃度均減小

Answer 1

C

解析試題分析：將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa₂C₂O₄溶液中，生成NaHC₂O₄和NaCl。A、因?yàn)镹aHC₂O₄溶液顯酸性，HC₂H₄^-的電離程度大于水解程度，所以濃度大小順序?yàn)椋篶(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HC₂O₄^-)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄)，正確；B、NaHC₂O₄產(chǎn)生的離子遵守電荷守恒，所以c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(OH^-)，正確；C、因?yàn)镹aHC₂O₄和NaCl物質(zhì)的量相等，所以c(Cl^-)=c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄)，錯(cuò)誤；D、加水稀釋，H⁺濃度減小，因?yàn)镠⁺和OH?濃度的乘積為常數(shù)，所以O(shè)H?濃度增大，正確。
考點(diǎn)：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度比較。