Question

常溫下，下列有關物質的量濃度關系正確的是（  ）

A．等物質的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH

B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）

C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）

D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

Answer 1

B

解析試題分析：HCl是強酸，醋酸是弱酸，等濃度的兩種酸氫離子的濃度前者大，因此對水電離的抑制作用較大，因此水電離出的c（H⁺）：HCl<CH₃COOH ，A錯誤；根據越弱越水解的原理，等濃度時碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，因此若pH相同，則c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃），B正確；C中式子不滿足電荷守恒和物料守恒式，C錯誤；HS-離子發生水解，所以c（Na⁺）>c（HS^－），D錯誤；故選B。
考點：本題考查的溶液中離子濃度大小比較。