Question

【題目】如圖為一個裝有活塞的密閉容器，內盛有22.4mL的NO，若通入11.2mL的O2（體積為標況下測得），保持溫度，壓強不變，則容器中的密度為（ ）
A.等于1.369g/L
B.等于2.054g/L
C.于1.369g/L和2.054g/L之間
D.大于2.054g/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：一氧化氮與氧氣恰好發生反應生成了二氧化氮，

2NO+	O2	═	2NO2
2	1		2
22.4mL	11.2mL		22.4mL

反應后生成了22.4mL二氧化氮，假設二氧化氮體積不變，則容器中氣體的密度為：ρ（NO2）= =2.054g/L，
因存在轉化平衡：2NO2 N2O4 ， 混合氣體的體積減小，
所以容器中氣體ρ應大于2.054g/L，
故選D．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．