Question

【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是( )

選項	實驗操作	實驗現象	實驗結論
A	向盛有1 mL濃硫酸的試管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液	溶液橙 色變深	增大生成物濃度，平衡Cr2 O+H2O2CrO+2H逆向移動
B	向Mg(OH)2懸濁液中加人少量醋酸銨晶體	沉淀溶解，溶液變澄清	說明反應Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH,具有可逆性
C	相同溫度下，同時向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分別加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液	①中溶液先褪色	該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應速率越快
D	向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水	產生淡藍色火焰煤炭燃燒更旺	加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸密度大于水，溶于水放熱，向盛有1 mL濃硫酸的試管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2O7溶液容易發生迸濺，且溶液溫度升高無法判斷平衡移動方向，故A錯誤；
B.銨根離子可結合氫氧化鎂電離出的氫氧根離子，發生 Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O ，說明反應Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH4+具有可逆性，故B正確；
B.由于KMnO4溶液本身有顏色，會影響實驗現象的觀察，故探究濃度對化學反應速率的影響，應用不同濃度的草酸與相同濃度的KMnO4溶液，故C錯誤；
D.C燃燒生成二氧化碳，能量變化與途徑無關，則煤炭燃燒放出熱量不變，結論不合理，故D錯誤。
所以B選項是正確的。