【題目】已知H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同溫度下分別達(dá)到平衡。現(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應(yīng)采取的措施是（ ）
A. 甲、乙提高相同溫度
B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變
C. 甲降低溫度，乙增大壓強(qiáng)
D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中
H＞0，S＞0的是
A. 2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s)
B. 低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)
C. 高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)
D. 任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），達(dá)到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是（ ）
A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（ ）
A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）①煤的干餾是____________（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）；
②乙烯分子中官能團(tuán)的符號____________；
③葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式_______________；
④乙醇分子中官能團(tuán)的電子式_________________；
（2）某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
（3）已知鈹與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，綠柱石是鈹、鋁的硅酸復(fù)鹽，其化學(xué)式為Be3Al2Si6O18。寫出綠柱石溶解于過量NaOH溶液的離子方程式________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是
A. 甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C. 乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于丙
D. 轉(zhuǎn)化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 向盛有1 mL濃硫酸的試管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液 | 溶液橙 色變深 | 增大生成物濃度，平衡Cr2 O |
B | 向Mg(OH)2懸濁液中加人少量醋酸銨晶體 | 沉淀溶解，溶液變澄清 | 說明反應(yīng)Mg2++2NH3·H2O |
C | 相同溫度下，同時向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分別加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液 | ①中溶液先褪色 | 該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應(yīng)速率越快 |
D | 向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水 | 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰煤炭燃燒更旺 | 加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1 ；2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —Q2kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= _________________kJ·mol-1。
（2）上述反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是_________________。
A.混合氣體的總質(zhì)量保持不變
B.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
D．混合氣體的顏色保持不變
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，該反應(yīng)ΔH _______0（填“>”或“ <”），理由__________________________________。
Ⅱ、甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
①：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1
②：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。
①假設(shè)100 ℃時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____________。
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為___________________。
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