Question

【題目】一定量的Na2O2與CO2反應，得到固體物質41.8 g，恰好與1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸完全反應。下列說法正確的是(　　)

A. 41.8 g固體物質為Na2CO3

B. 41.8 g固體物質為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C. 一定量的Na2O2為78 g

D. 41.8 g固體物質為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

Answer 1

【答案】B

【解析】

鹽酸中和含氯化氫的物質的量為：1L×1mol/L=1mol，反應后固體恰好與1mol氯化氫反應，反應后溶質為氯化鈉，原固體中含有1mol鈉離子，反應后的固體可能組成為：①碳酸鈉，②碳酸鈉和過氧化鈉的混合物，③碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，若全部反應生成碳酸鈉，其物質的量為：=0.5mol，質量為：106g/mol×0.5mol=53g>41.8g，若全部為過氧化鈉，則過氧化鈉的物質的量為 =0.5mol，質量為：78g/mol×0.5mol=39g<41.8g，故41.8g為碳酸鈉和過氧化鈉的混合物，由于二者的化學式中都含有2個鈉離子，則二者的總物質的量為0.5mol，設反應后的混合物中含碳酸鈉的物質的量為x，則含有過氧化鈉的物質的量為：（0.5mol-x），根據反應后固體總質量可得：106g/mol×x+78g/mol×（0.5mol-x）=41.8g，解得：x=0.1mol，即：反應生成碳酸鈉為0.1mol，則反應后剩余的過氧化鈉的物質的量為：0.5mol-0.1mol=0.4mol，A．根據分析可知，剩余的固體為碳酸鈉和過氧化鈉的混合物，選項A錯誤；B．根據計算可知，41.8g固體物質為0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物，選項B正確；C．根據鈉離子守恒，原過氧化鈉的物質的量為：=0.5mol，質量為：78g/mol×0.5mol=39g，選項C錯誤； D．根據分析可知，反應后固體為碳酸鈉和過氧化鈉的混合物，不存在碳酸氫鈉，選項D錯誤；答案選B。