【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A. 分子中含有5種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應類型相同
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【題目】一定量的Na2O2與CO2反應，得到固體物質41.8 g，恰好與1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸完全反應。下列說法正確的是( )
A. 41.8 g固體物質為Na2CO3
B. 41.8 g固體物質為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C. 一定量的Na2O2為78 g
D. 41.8 g固體物質為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
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【題目】結合氯氣的相關知識解決下列問題。
(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。
漂白粉能與鹽酸發生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發生反應的類型不同。
漂白粉與稀鹽酸發生復分解反應，化學方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發生氧化還原反應，化學方程式為____________________________________。
(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。
①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c過程中的現象是________________。
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【題目】（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太陽能分解10mol水消耗的能量是____________kJ；
（2）由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJmol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJmol-1
水煤氣變換反應：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJmol-1
二甲醚合成反應：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJmol-1
則由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為____________。
（3）在容積為1.00L的容器中，通入一定量N2O4，發生N2O4(g) 
2NO2(g), 100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，v(N2O4)=_______________________，
（4）已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數， 若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=_______min-1
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【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體，其結構式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2+3Cl2 
CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說法正確的是 ( )
A. 反應①中CS2作氧化劑
B. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
C. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉移4mol電子
D. 反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:1
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：（提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體）
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為________。
（2）在Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、_________________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為________________。
（3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為_____________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)_________________________。
（4）0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應方程式為_____________________________________。
（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和加入的H2SO4的物質的量之比為________。
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【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生可逆反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數分別為5×104和2，下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)
C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小
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【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
弱電解質化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推斷正確的是( )
A. 25℃時，同濃度的下列溶液 pH 關系為：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入少量鹽酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃時等濃度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的陰離子濃度之和大于后者的陽離子濃度之和
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