Question

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。

（1）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達的含義是______，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達的含義是________。

②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化，而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是_____（填字母序號）。

A. 隨著核電荷數遞增，元素主要化合價呈現周期性變化

B. 隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現周期性變化

C. 隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化

（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根據上表回答問題：

①第三周期的四種元素中離子半徑最小的是_________ （用元素符號填答）。

②B、D的非金屬性由大到小的順序是__________ （用元素符號填答）。

③E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。

④用電子式表示A2D形成過程_______________。

(3)元素Y的一種含氧酸化學式為 H3YO3，其結構式可表示為：。該酸為______元酸，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____。（用對應元素符號填答）(已知信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)

Answer 1

【答案】橫行 預測此處應有一個相對原子質量為70的元素 懷疑Te的相對原子質量（或同一列相對原子質量依次增大，按此規律，Te的相對原子質量應該在122和127之間） B Al3+ O>N Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O 二 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O

【解析】

（1）①根據上表可知，門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一橫行的元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表示預測此處應有一個相對原子質量為70的元素；第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質量(或同一列相對原子質量依次增大，按此規律，Te的相對原子質量應該在122和127之間)，故答案為：橫行；預測此處應有一個相對原子質量為70的元素；懷疑Te的相對原子質量(或同一列相對原子質量依次增大，按此規律，Te的相對原子質量應該在122和127之間)。

②元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化，而是隨著原子序數(核電荷數)遞增呈現周期性變化，其本質原因是隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現周期性變化，故B正確，故答案為：B。

（2）由短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可以知道A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl。

①第三周期的三種元素形成的三種離子分別為Na+、Al3+、Cl-，電子層數越多，半徑越大，具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以這三種離子中離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+。

②B、D為同一周期的元素，同一周期的元素，從左向右，非金屬性逐漸增強，非金屬性由大到小的順序是O>N，故答案為：O>N。

③E、G、J的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與強堿反應，兩兩之間反應的離子方程式分別為H＋＋OH－＝H2O、Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，故答案為：Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。

④A2D為H2O，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：。

（3）從結構式可知，該分子中含有2個羥基，故該酸為二元酸，該酸與過量的氫氧化鈉反應的化學方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，

故答案為：二、H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。