【題目】下列關于元素周期表的描述正確的是（ ）
A. 有7個周期，18個族
B. 第IA族元素也稱為堿金屬元素
C. 元素種類最多的族為第IIIB族
D. 元素周期表中每個周期均從金屬元素開始，以非金屬元素結束
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【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中
下列分析正確的是
A. 
閉合，鐵棒上發生的反應為
B. 閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C. 
閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法
D. 閉合，電路中通過
個電子時，兩極共產生
氣體
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【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置收集SO2氣體
B. 用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯
C. 用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl
D. 用圖4所示裝置制取并收集O2
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【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。
（1）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。
①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達的含義是______，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達的含義是________。
②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化，而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是_____（填字母序號）。
A. 隨著核電荷數遞增，元素主要化合價呈現周期性變化
B. 隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現周期性變化
C. 隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化
（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
根據上表回答問題：
①第三周期的四種元素中離子半徑最小的是_________ （用元素符號填答）。
②B、D的非金屬性由大到小的順序是__________ （用元素符號填答）。
③E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。
④用電子式表示A2D形成過程_______________。
(3)元素Y的一種含氧酸化學式為 H3YO3，其結構式可表示為：
。該酸為______元酸，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____。（用對應元素符號填答）(已知信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)
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【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是（ ）
A. 當a=0．2時，發生的反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 當a=0．9時，發生的反應為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3
D. 當0<a<0．3時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g。
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為13.98g。
（1）由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗該離子需使用何種試劑或方法______________。
（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。
（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒有則不答）：_________。
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【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（ ）
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 2SO2 + O2=2SO3 △H=－196.6 kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H=－241.8 kJ
C. 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol
D. C(s) + O2(g)== CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
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