【題目】下列有關實驗安全問題的敘述中正確的是
A. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂
B. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往低處去
C. 做實驗剩余的金屬鈉應放回原試劑瓶中
D. 配制稀硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.體積相同、濃度均為0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
B.有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
C.相同溫度下，0.2 mol?L﹣1乙酸溶液與0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，K= 
．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移動，α減小，K變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。 Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是。 
（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S 隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為。
（4）Ⅱ．SO2的除去 方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 
Na2SO3
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉化：
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理。
（5）方法2：用氨水除去SO2已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105 ， H2SO3的Ka1=1.3×102 ， Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1 ， 溶液中的c(OH)=mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c( 
)/c( 
)=。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分） 研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：
（1）Co基態原子核外電子排布式為。元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ， 基態原子核外未成對電子數較多的是。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。
（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為 ， 原因是。
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在。
（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，學*科*網X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為nm。 
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【題目】（13分）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸點/℃ | 58 | 136 | 181（升華） | 316 | 1412 |
熔點/℃ | -69 | -25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 難溶 | |
（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：。
②氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據：。
③氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是。
④氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有。
（2）精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：
物質a是 ， T2應控制在。
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【題目】在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2（g）N2O4（g） 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數（ ）
A.不變
B.增大
C.減小
D.無法判斷
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
B.25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5
C.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]（15分） 化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下： 
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為為。
（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為、。
（3）E的結構簡式為。
（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2 ， 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式。
（6）寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物 
的合成路線（其他試劑任選）。
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【題目】在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2（g）N2O4（g） 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數（ ）
A.不變
B.增大
C.減小
D.無法判斷
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