Question

【題目】（14分）H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。 Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是。
（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S 隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為。
（4）Ⅱ．SO2的除去 方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉化：
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理。
（5）方法2：用氨水除去SO2已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105 ， H2SO3的Ka1=1.3×102 ， Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1 ， 溶液中的c(OH)=mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c( )/c( )=。

Answer 1

【答案】
（1）降低反應活化能（或作催化劑）
（2）30 ℃、pH=2.0；蛋白質變性（或硫桿菌失去活性）
（3）H2SO4
（4）2OH-+ SO2 SO32-+H2O；SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成
（5）6.0×10-3；0.62
【解析】