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三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則此元素是（）

A．S

B．C

C．Si

D．Cl

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組原子，彼此性質一定相似的是（）

A．1s²與2s²的元素

B．M層上有2個電子與N層上有2個電子的元素

C．2P上有一個未成對電子與3P上有一個未成對電子的元素

D．L層上有一個空軌道和M層的P軌道上有一個空軌道的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數據見下表：

元素代號	L	M	N	R	Q	T
主要化合價	+2	+3	+6、－2	+7、－1	+5、+3、－3	－2
原子半徑/nm	0．160	0．143	0．102	0．099	0．110	0．074

據表中信息判斷，下列有關敘述中，正確的是
A．L、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質反應更劇烈。
B．M與T形成的化合物不能溶于強堿
C．由Q、R兩元素形成的化合物分子中各原子最外層電子數可能為8
D．N與T兩元素可以形成兩種化合物，在標準狀況下均為氣態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。

族周期	ⅠA							0
1	H	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②	F	Ne
3	③	Mg	④	Si	⑤		⑥

(1)②表示的元素是 (填元素符號);
(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③　　　④(填“＜”或“＞”)；
(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態原子電子排布式________________________________。
（2）元素B、G形成的單質熔點更高的是______________（填化學式），原因是____________________
（3）ME₂L₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷ME₂L₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號），CS₂分子的空間構型是__________。
（5）元素N可以形成分子式為Co(NH₃)₅BrSO₄，配位數均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現象，若加入AgNO₃溶液時，產生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等
C．元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A<C
D．元素B、C電負性大小關系為B>C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13。已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F元素原子最外層電子數等于其電子層數。
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的單質與C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式是_________________
（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學鍵類型是_______________
（3）寫出E₂D₂與A₂D反應的離子方程式_____________________________________。
（4）實驗室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有_________________________；如果定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度______________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。將F的單質溶于上述配制的溶液中所發生反應的離子方程式是___________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類對原子結構的認識經歷了一個不斷深入的過程，以下科學家以及他們提出的原子結構學說（或模型）對應關系正確的是（）

A．道爾頓——電子軌道理論	B．盧瑟福——量子力學模型
C．玻爾——行星繞太陽模型	D．湯姆遜——葡萄干面包模型

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
(1)元素最高正化合價為+6，其負化合價為____，某元素R與氫形成的氣態氫化物的化學式為RH₃，其最高價氧化物的化學式為___________
(2)下列各題中有關物質的比較，請用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H₃PO₄    HNO₃，H₂SO₄      HClO₄
熱穩定性：CH₄      NH₃，HCl    HI
（3）1-18號元素中，最外層電子數是次外層電子數二倍的元素是      ，原子結構示意圖               ，能與氧形成的氧化物的化學式        、       。

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