Question

（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________
（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學(xué)鍵類型是_______________
（3）寫出E₂D₂與A₂D反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有_________________________；如果定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度______________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。將F的單質(zhì)溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________

Answer 1

（1）第二周期第VA族   C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
（2）離子鍵、共價(jià)鍵
（3）2Na₂O₂＋2H₂O=4OH^－＋4Na^＋＋O₂↑
（4）玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管  <   2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑

B元素形成的化合物種類最多，即B為碳元素，進(jìn)而可猜測(cè)A為氫元素；
D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則其電子排布為2、6，即氧元素；進(jìn)而可知C只能為氮元素；
元素E的原子半徑在同周期中最大，可知它為第三周期的鈉元素；F元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則其為第三周期的鋁元素，核外電子排布為2、8、3；
綜合各項(xiàng)信息以上推測(cè)完全正確
（1）氮元素位于元素周期表：第二周期第VA族
碳單質(zhì)與濃硝酸的反應(yīng)方程式為：C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物NaHCO₃，其中含有離子鍵及共價(jià)鍵
（3）2Na₂O₂＋2H₂O=4OH^－＋4Na^＋＋O₂↑
（4）配制NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器包括燒杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶及膠頭滴管等；
如果定容時(shí)仰視刻度線，將導(dǎo)致加水偏多，所配制溶液濃度偏小
鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑