Question

【題目】實驗室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.

（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________、______________。

（2）其實驗操作步驟可分為以下幾步：

A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.檢查容量瓶是否漏水。

E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。

請據此填寫：

①成上述步驟中的空白處。

②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：_____________________

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度會_________；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）

②定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會____________

Answer 1

【答案】 1000ml容量瓶 膠頭滴管 5.4ml B E G 冷卻至室溫 偏低 偏低

【解析】試題分析：（1）用濃硫酸稀釋配制稀溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；（2）①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根據稀釋前后溶質的質量不變，v×1.84×98%=1L×0.1mol/L×98g/mol；ｖ＝5.4mL；②步驟①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻；③容量瓶必須在室溫下使用，所以冷卻至室溫方可移液；（3）根據，量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，使n減小，故C減小；定容時，眼睛仰視刻度線，使v增大，故C減小。