【題目】將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱伸入下列物質(zhì)中，銅片的質(zhì)量發(fā)生變化的是（ ）
A. 氫氣B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 乙醇蒸汽
【答案】C
【解析】
銅片加熱后生成的氧化銅與其他物質(zhì)能否反應(yīng)，若反應(yīng)是否又生成銅。
A、氫氣能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，將氧化銅還原為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項(xiàng)A不選；
B、一氧化碳能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，將氧化銅還原為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項(xiàng)B不選；
C、氧化銅與二氧化碳不反應(yīng)，銅片因生成的氧化銅而質(zhì)量增加，選項(xiàng)C選；
D、乙醇蒸汽能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，將氧化銅還原為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項(xiàng)D不選；
答案選C。
全優(yōu)考典單元檢測卷及歸類總復(fù)習(xí)系列答案
品學(xué)雙優(yōu)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在Na2CO3和HCl反應(yīng)的下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的一組是
組號 | 溫度(℃) | Na2CO3濃度(mol/L) | HCl濃度(mol/L) |
A | 20 | 0.1 | 0.2 |
B | 20 | 0.2 | 0.2 |
C | 10 | 0.2 | 0.4 |
D | 20 | 0.2 | 0.4 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O
2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填編號）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是___________（填編號）；水只作還原
劑的反應(yīng)是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。
（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的特征是_____。
A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變
（4）請你運(yùn)用所學(xué)知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應(yīng)的氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移____________個電子。
（Ⅱ）現(xiàn)有以下物質(zhì)：（填序號）
① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.
（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________、______________。
（2）其實(shí)驗(yàn)操作步驟可分為以下幾步：
A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.檢查容量瓶是否漏水。
E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。
請據(jù)此填寫：
①成上述步驟中的空白處。
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：_____________________
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會_________；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請回答下列問題
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產(chǎn)過程示意圖如圖所示． 
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，H2還原SiHCl3過程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．
（2）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩．寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象其產(chǎn)生原因： ．
①2O2（g）+N2（g）=N2O4 ， （l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ， 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑，折算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為：
N2H4 | N2O4 | |
密度/g/cm3 | 1.004 | 1.44 |
（3）聯(lián)氨為二元弱減，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10﹣14），．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 ．
（4）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ． 聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 
已知：①5Fe2++MnO 
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
（2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①下列各圖中表示我國節(jié)能標(biāo)志的是（填字母）．
②煤礦有時會發(fā)生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分與天然氣相同，寫出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式： ．
③環(huán)境污染已對人類造成重大威脅．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是
A．潮汐B．溫室效應(yīng)C．臭氧層空洞D．工業(yè)廢水
④減少室內(nèi)空氣污染，下列措施正確的是
A、在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等綠色植物
B、隨意對室內(nèi)裝飾，裝飾材料可以隨意用
C、緊閉門窗
D、室內(nèi)有異味時，要即時多噴灑香水．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 
已知：①5Fe2++MnO 
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
（2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】〔化學(xué)﹣﹣選修2：化學(xué)與技術(shù)〕 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示．回答下列問題：
（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①該電池中，負(fù)極材料主要是 ， 電解質(zhì)的主要成分是 ， 正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 ．
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 ．
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）． 
①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A ， B ．
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4 ． 操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
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