【題目】下列關(guān)于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的說法中，正確的是（ ）
A.分散質(zhì)粒子直徑大于1nm
B.所含硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol
C.與50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同
D.取出50mL溶液后，剩余溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)碳及其化合物的說法錯(cuò)誤的是
A.金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體
B.高爐煉鐵過程中，一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，
C.溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣
D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的二氧化碳
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無機(jī)化合物按照組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3種元素組成。
強(qiáng)酸 | 強(qiáng)堿 | 可溶性鹽 | …… |
①HCl | ③___ | ⑤Na2CO3 | ⑦CO2 |
②__ | ④Ba(OH)2 | ⑥__ | ⑧SO3 |
（1）圖中“……”可以代表的物質(zhì)類別是___。
（2）③的水溶液為堿性，寫出電離方程式___。(寫一種即可)
（3）②與④在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
（4）⑤與⑦在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
（5）②與⑥能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則⑥的化學(xué)式是__。(寫一種即可)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證Ba(NO3)2固體中含有NO3-的一種方案是：取少量固體加入蒸餾水完全溶解，加入一滴管稀硫酸后再加入一小塊銅片，微微加熱后觀察到試管口有淺棕色氣體出現(xiàn)，即可證明。請(qǐng)從微觀角度解釋該實(shí)驗(yàn)方案能驗(yàn)證NO3-存在的原因__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si 請(qǐng)你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空。
(1)可作環(huán)境消毒劑的是________；
(2)可作制造光導(dǎo)纖維的是________；
(3)用作紅色油漆和涂料的是________；
(4)固體為淡黃色且可以作為氧氣來源的是 ________；
(5)可以用于制造光電池的是________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加熱3～4min，然后用堿液中和試管中的H2SO4溶液。
①淀粉完全水解生成的有機(jī)物的分子式為________________。
②若要檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入________（填試劑的名稱）。
（2）油脂在人體內(nèi)通過水解生成________和丙三醇，再氧化分解，為人體提供能量。
（3）為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是________（填序號(hào)）。
a.滴加稀鹽酸 b.滴加濃硫酸 c.滴加酒精 d.火焰上灼燒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下列關(guān)于海水資源利用的說法不正確的是（ ）
A.電解法分解海水，制取潔凈的熱能資源氫氣
B.采用太陽光照射法曬制工業(yè)用食鹽
C.針對(duì)能源現(xiàn)狀，大力開發(fā)潮汐能
D.鈾是海水中的微量元素，核工業(yè)的鈾主要從海水中提取
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）B元素的名稱是_____。
（2）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_____（填化學(xué)式）。
（3）寫出A、C兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：________。
（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有____mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)是空氣的最主要成分，C原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，其單質(zhì)能與許多金屬形成合金，被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件。D和A在同一主族，E的一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一。
請(qǐng)回答下列問題:
(1) A元素的名稱為______ ，元素E在周期表中的位置是______。
(2) A、B、D的原子半徑的大小順序是______(用元素符號(hào)表示)，A和D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_____________ ( 用化學(xué)式表示)。
(3) C和E兩者的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(4) AE2常溫下呈液態(tài)，則AE2的化學(xué)鍵類型是_________ 。已知AE2在氧氣中完全燃燒，生成AO2和EO2，若0.1molAE2在1molO2中完全燃燒，所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。
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