Question

【題目】硫酸是重要的化工產品，在基礎化學實驗中，有著重要的作用． 實驗室用98.0%的密度為1.84g/mL，濃H2SO4來配置100mL 1.00mol/L H2SO4 ． 某學生操作步驟如下：
A、計算需量取該種濃硫酸的體積；
B、檢查容量瓶是否漏水；
C、量取濃硫酸；
D、將量取的濃硫酸轉移進燒杯中，然后沿燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，再立即將溶解好的稀硫酸轉移到容量瓶中；
E、洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移至容量瓶；
F、將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近表現2～3cm時，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻度線相平；蓋緊瓶蓋，反復顛倒，搖勻溶液；
G、將配好的溶液轉移至事先貼好標簽的試劑瓶中．
請回答下列問題：
（1）實驗過程中需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有與 ．
（2）步驟C中需量取濃硫酸的體積為mL．
（3）上述步驟中有錯，正確的操作應是 ．
（4）下列操作分別會對溶液濃度造成怎樣的影響（填字母：A．偏高，B．偏低，C．無影響，D．無法確定偏高還是偏低） A、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數
B、使用容量瓶配置溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
C、沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次即定容
D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相切
F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用 ．

Answer 1

【答案】
（1）100mL容量瓶；量筒
（2）5.4
（3）D；將量取的濃硫酸轉移進燒杯中,然后沿燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻至室溫再將溶液轉移到容量瓶中
（4）B； A； B； C； B； B
【解析】解：（1）用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制100mL溶液應選擇100mL容量瓶，所以缺少的儀器：100 mL容量瓶 量筒；

所以答案是：100 mL容量瓶 量筒；（2）98.0%的密度為1.84g/mL物質的量濃度C= =18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=100mL×1.00mol/L，解得V=5.4mL；

所以答案是：5.4；（3）濃硫酸稀釋的正確操作為：將量取的濃硫酸轉移進燒杯中，然后沿燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫再將溶液轉移到容量瓶中，故D錯誤；

所以答案是：D；將量取的濃硫酸轉移進燒杯中，然后沿燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫再將溶液轉移到容量瓶中；（4）A、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數，導致量取的濃硫酸體積偏小，硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

故選：B；

B、使用容量瓶配置溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

故選：A；

C、沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次即定容，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

故選：B；

D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不受影響；

故選：C；

E、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

故選：B；

F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，導致溶液被稀釋，溶液濃度偏低，

故選：B．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．