【題目】一未完成的離子方程式：（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據此判斷下列說法正確的是（ ）
A.X原子最外層有5個電子
B.當有1mol X2生成時，共有2mol電子轉移
C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：1
D.“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在任何環境下都不能共存
【答案】C
【解析】解：由（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知，XO3﹣中X元素的化合價由+5價降低為0價，則（ ）中離子中X元素的化合價必定升高，由電子和電荷守恒可知，（ ）中為5X﹣ ， A．最低價為﹣1價，其最高價為+7價，最外層電子數為7，故A錯誤；
B．當有3mol X2生成時，共有5mol電子轉移，則當有1mol X2生成時，共有 
mol電子轉移，故B錯誤；
C．氧化產物、還原產物均為X2 ， XO3﹣得到電子對應還原產物，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：1，故C正確；
D．“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在酸性條件下發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列說法正確的是（ ）
A.H2C2O4在反應中被還原
B.1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移
C.ClO2是氧化產物
D.KClO3在反應中得到電子
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【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是
A. 任何可逆反應都有一定的限度B. 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C. 化學反應的限度是不可改變的D. 化學反應的限度與時間的長短無關
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【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2 ， 某小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）實驗過程如圖： 
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4 ， 通入一段時間N2 ， 再將T型導管插入B中，繼續通入N2 ， 然后關閉K1、K3、K4 ．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2 ．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3 ．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是 ．
（2）棉花中浸潤的溶液為 ． 作用是
（3）A中發生反應的化學方程式 ．
（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是 ． 用（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現象是 ．
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是 ．
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．
過程ⅣB溶液中含有的離子 | 過程ⅥB溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）
A.常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.1 molL﹣1的硫化鈉溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
C.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D.pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）
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【題目】某研究小組鑒別甲的過程與現象如圖所示（已知甲是一種鹽）．下列結論正確的是（ ） 
A.如果甲中含有S2﹣ ， 則乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+ ， 所以甲是FeBr2
D.甲中含有鐵元素，可能顯+2價或+3價
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應產生11.2 L H2
B．標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數為0.5NA
C．0.1 mol CH4所含氫原子數為0.4NA
D．常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數為NA
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【題目】硫酸是重要的化工產品，在基礎化學實驗中，有著重要的作用． 實驗室用98.0%的密度為1.84g/mL，濃H2SO4來配置100mL 1.00mol/L H2SO4 ． 某學生操作步驟如下：
A、計算需量取該種濃硫酸的體積；
B、檢查容量瓶是否漏水；
C、量取濃硫酸；
D、將量取的濃硫酸轉移進燒杯中，然后沿燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，再立即將溶解好的稀硫酸轉移到容量瓶中；
E、洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移至容量瓶；
F、將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近表現2～3cm時，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻度線相平；蓋緊瓶蓋，反復顛倒，搖勻溶液；
G、將配好的溶液轉移至事先貼好標簽的試劑瓶中．
請回答下列問題：
（1）實驗過程中需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有與 ．
（2）步驟C中需量取濃硫酸的體積為mL．
（3）上述步驟中有錯，正確的操作應是 ．
（4）下列操作分別會對溶液濃度造成怎樣的影響（填字母：A．偏高，B．偏低，C．無影響，D．無法確定偏高還是偏低） A、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數
B、使用容量瓶配置溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
C、沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次即定容
D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相切
F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用 ．
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