【題目】請從下列化學方程式中選擇正確答案，將其編號填入相應括號內。
a.2KClO3
2KCl+3O2↑
b.2Fe+3Cl2
2FeCl3
c.NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
d.CaO+CO2=CaCO3
e.Cl2+H2O=HCl+HClO
(1)既是分解反應又是氧化還原反應的是（_________）
(2)是分解反應但不是氧化還原反應的是（_________）
(3)既是化合反應又是氧化還原反應的是（_________）
(4)是化合反應但不是氧化還原反應的是（_________）
(5)不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是（_________）
【答案】a c b d e
【解析】
根據反應方程式中元素化合價是否發生變化判斷是否屬于氧化還原反應，根據反應物、生成物的種類及多少判斷化學反應的基本類型。
(1) 反應2KClO3
2KCl+3O2↑中，反應物只有一種，生成物有兩種，因此屬于分解反應，由于在反應過程中Cl、O元素的化合價發生了變化，因此該反應同時屬于氧化還原反應；故合理選項是a；
(2)反應NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑中，反應物只有一種，生成物有三種，因此屬于分解反應，由于在反應過程中所有元素的化合價都沒有發生變化，因此該反應不屬于氧化還原反應；故合理選項是c；
(3)反應2Fe+3Cl2
2FeCl3中反應物有兩種，生成物只有一種，因此屬于化合反應，由于在反應過程中Cl、Fe元素的化合價發生了變化，因此該反應同時屬于氧化還原反應；故合理選項是b；
(4)反應CaO+CO2=CaCO3中，反應物有兩種，生成物只有一種，因此屬于化合反應，由于在反應過程中所有元素的化合價都沒有發生變化，因此該反應不屬于氧化還原反應；故合理選項是d；
(5)Cl2+H2O=HCl+HClO不符合任何一種基本反應類型的特點，但由于在反應過程中Cl元素的化合價發生了變化，所以反應屬于氧化還原反應，故合理選項是e。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數，判斷下列說法正確的是
CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
Ka=1.8×l0-5 | Ka=3.0×l0-8 | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大
C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此時溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9
D. 常溫下，0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨反應：N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法不正確的是( )
A. t1時增大了壓強
B. t2時使用了催化劑
C. t3時降低了溫度
D. t4時從體系中分離出部分氨氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂
③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變
④恒溫恒容時，體系壓強不再改變
⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變
⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變
⑦正反應速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述不正確的是（ ）
A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現了生物界與非生物界的統一性
B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥
D. P、S、K、Ca、Fe屬于大量元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關說法錯誤的是( )
A. 苯乙烯可發生加聚反應 B. 苯乙烯在一定條件下可與液溴發生取代反應
C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯環上的一氯代物有3 種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應的溫度有關，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度_____mol·L－1；
（2）某溫度下，反應后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理利用和轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環保領域的重要課題。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574.0kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=－1160.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0 kJ/mol
CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的熱化學方程式是__________________。
（2）已知2NO(g)+O2(g)
2 NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c 2(NO2)
一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)達到平衡狀態，該反應的平衡常數的表達式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示)，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1___________E2（填“＞”“＜”或“=”）
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)時，各物質的濃度隨時間的變化如下表：
①T℃時，該反應的平衡常數為___________(保留兩位有效數字)
②在31min時，若只改變某一條件使平衡發生移動，40min、50min時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件是______________________。
③在51min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡___________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。
（4）反應N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：v(N2O2)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是與溫度有關的常數，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關系如圖所示。
在T℃時，圖中M、N點能表示該反應達到平衡狀態，理由是______________________。改變溫度，v(NO2)會由M點變為A、B或C，v(N2O4)會由N點變為D、E
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
