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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下圖為元素在生物體內的含量分布情況,下列表述不正確的是( )

A. Ⅰ在非生物界中都能找到,體現了生物界與非生物界的統一性

B. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. P、S、K、Ca、Fe屬于大量元素

【答案】D

【解析】

組成生物體的化學元素根據其含量不同分為大量元素和微量元素兩大類.
(1)大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素,包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg
(2)微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素,包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等
2、組成細胞的各種化學元素,在自然界中都能找到,沒有一種是自然界沒有的,這體現了生物界與非生物界具有統一性,但是每種元素在細胞內和無機自然界里的含量相差很大,說明生物界與非生物界存在差異性

組成細胞的各種化學元素,在自然界中都能找到,沒有一種是自然界沒有的,這體現了生物界與非生物界具有統一性,A正確;微量元素含量雖少,但卻是生物體正常生命活動不可缺少的,B正確;大量元素和微量元素均為必需元素,一旦缺乏可能會導致相應的病癥,C正確;Fe屬于微量元素,D錯誤,故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450500 ),四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下:

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;

c.有關物質的物理常數見下表:

物質

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/

57.7

12.8

315

熔點/

70.0

107.2

升華溫度/

180

300

162

請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式:______________________________

(2)裝置F的名稱是___________________;裝置C中的試劑是_____________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________

(3)裝置Eh瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____(填寫元素符號)

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式為5Fe2MnO4-8H==5Fe3Mn24H2O

①滴定前是否要滴加指示劑?________(”)

②某同學稱取5.000 g殘留物,經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×102 mol· L1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質量分數是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。回答下列問題:

1)質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知:C(s)+O2(g)=CO(g) H1=110.35kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJ·mol1

H2O(1)=H2O(g) H3=+44.0kJ·mol1

則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H4=___________

某實驗小組在實驗室模擬反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常數表達式為K=___________。一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O6min時生成0.7gH2。則6min內以CO表示的平均反應速率為___________(保留3位有效數字)

2)燃料氣(主要含N2H2,還含有少量其他雜質)中的CO會使電極催化劑中毒,使用CuO/CeO2催化劑可使CO優先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得,反應的化學方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3H3PO4),測得燃料氣中CO優先氧化的轉化率隨溫度的變化如下圖所示。

加入H3PO4___________(填“促進”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃,催化劑為CuO/CeO2HIO3時,若燃料氣流速為1800mL·min1CO的體積分數為0.68%,則反應0.5hCO的體積為___mL

3LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖,LiOH___________(填“M”或“N”)制得,N極產生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍,持續一段時間后,藍色可逐漸褪去。據此寫出N極的電極反應式:__________,藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3,寫出此反應的化學方程式:______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請從下列化學方程式中選擇正確答案,將其編號填入相應括號內。

a.2KClO32KCl+3O2

b.2Fe+3Cl22FeCl3

c.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

d.CaO+CO2=CaCO3

e.Cl2+H2O=HCl+HClO

(1)既是分解反應又是氧化還原反應的是_________

(2)是分解反應但不是氧化還原反應的是_________

(3)既是化合反應又是氧化還原反應的是_________

(4)是化合反應但不是氧化還原反應的是_________

(5)不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知: X(g)2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1(a0)。下列說法正確的是

A. 達到化學平衡狀態時,Y 的正反應速率和 Z 的逆反應速率相等

B. 達到化學平衡狀態時,XYZ 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達到化學平衡狀態時,反應放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 0.2 mol Y 充分反應生成 Z 的物質的量一定小于 0.3 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用濃鹽酸和 MnO2 Cl2,并以氯氣為原料制備氯化鐵,已知氯化鐵容易與水發生水解反應,裝 置如下圖所示。

1)裝置 A 燒瓶中發生反應的化學方程式為:______________

2)裝置 BC 中應盛放的試劑名稱分別為___________________________若裝置去掉 BC,將對實驗產生的安全隱患是_____________

3)實驗時,先點燃 A 處的酒精燈,讓氯氣充滿裝置,再點燃 D 處酒精燈,寫出 D 中反應的化學方程式:_____

4F 裝置所起的作用是__________

5)用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業制漂粉精反應的化學方程式:____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由反應物 X 分別轉化為 Y Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由 X→Z 反應的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2

C.增大壓強有利于提高 Y 的產率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在硫酸工業中,通過下列反應使SO2轉化為SO3:2SO2+O22SO3 ΔH< 0,已知常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分數為91%。試回答:

(1)在生產中常用過量的空氣,是為了________________________________

(2)加熱到400 ~500 ℃,是由于______________________________________

(3)壓強采用________,原因是__________________________________________________

(4)常用濃H2SO4來吸收SO3而不用水,是因為__________________________________________

(5)尾氣中的SO2必須回收,是為了_______________________________________________________

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同步練習冊答案
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