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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
(1)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁________K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正________v_逆(填“>”“<”或“＝”)；

(1)<　向左　(2)>　>

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO₂變化曲線的是__________，用O₂表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a．及時(shí)分離出NO₂氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某溫度時(shí),在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)在4 min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
(2)從反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為　　。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時(shí),測(cè)得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。
(1)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。
(2)以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(B)=　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c(H₂)＝9.00 mol·L^－1，c(N₂)＝3.00 mol·L^－1，c(NH₃)＝4.00 mol·L^－1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
(2)在三個(gè)相同容器中各充入1 mol N₂和3 mol H₂，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₂>p₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₁>p₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁>T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能1>2

(3)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：C(s)＋H₂O(g)=H₂(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，ΔS＝＋133.7J·K^－1 ·mol^－1
該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鋅的狀態(tài)	反應(yīng)溫度/℃	收集100 mL氫氣所需時(shí)間/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明________，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
(3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和________；
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上采取CO和H₂為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）＋4H₂（g）??
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	Na₂SO₄
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L^－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
A．HCN B．HClO C．H₂SO₄ D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③把CO₂氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______，原因?yàn)開(kāi)_______（用離子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
（3）某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。

A．加入適量BaCl₂（固體）可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
B．通過(guò)加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
C．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol^－1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v（NH₃）＝________，放出的熱量為_(kāi)_______。
②25 min時(shí)采取的措施是_______________________；
③時(shí)段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______（用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①：4NH₃（g）＋6NO（g）5N₂（g）＋6H₂O（g），副反應(yīng)②：2NH₃（g）＋8NO （g） 5N₂O（g）＋3H₂O（g）　ΔH＞0。測(cè)得平衡混合氣中N₂和N₂O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400～600 K時(shí)，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

據(jù)報(bào)道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO₂和H₂合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí),該合成對(duì)解決能源問(wèn)題具有重大意義。
(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)釋放出a kJ能量,請(qǐng)寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:　。
(2)由CO₂和H₂合成乙醇的化學(xué)方程式為2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示。

①正反應(yīng)的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”);
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　。
(3)對(duì)于該化學(xué)平衡,為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有　　　。

A．升溫	B．加壓
C．加催化劑	D．增加CO₂的濃度

(4)現(xiàn)有甲、乙兩裝置,甲裝置為原電池,乙裝置為電解池。

①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　。
②若甲中有0.1 mol CH₃CH₂OH參加反應(yīng),則乙裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為　　　 L。

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