合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
(2)在三個相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。
| A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2>p1 |
| B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1>p2 |
| C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1>T2 |
| D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1>2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO42-H＋①轉(zhuǎn)化Cr2O72-Fe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是 。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為 。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認(rèn)為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) 
C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不
變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：
(1)化學(xué)方程式中a＝ ，反應(yīng)物A的狀態(tài)是 。
(2)該反應(yīng)的焓變值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
298 K時，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)
2B(g) ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。
試回答下列問題。
（1）已知298 K時60 s達(dá)到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40～60) v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K達(dá)到平衡時，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是 mol。
（3）298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 mol/L。
（4）若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時共吸收熱量y kJ，此時B的轉(zhuǎn)化率為 (填序號)。
A．等于60% B．等于40%
C．小于40% D．介于40%～60%之間
（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式： 。
（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將 (填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速率 （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 。
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量。
（6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ ）
a．及時分離出SO3氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1________K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：
(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K＝________；
(2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
(3)若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)＝________；
(4)比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
反應(yīng)A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為
①v
| A．＝0.15 mol/(L·s) ②v | B．＝0.6 mol/(L·s) ③v | C．＝0.4 mol/(L·s) ④v | D．＝0.45 mol/(L·s) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知可逆反應(yīng):A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，達(dá)到平衡后c(C)="2" mol·L-1，則a= 。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達(dá)到平衡后c(D)= 。(保留兩位有效數(shù)字)
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