Question

【題目】25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=114.6 kJ/mol

B. 2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/mol

C. C8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

在101kPa時，lmol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；在稀溶液中，稀的酸跟堿發生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱。

A．25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，所以2H+(aq)+2OH-(aq)=2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol，該反應中還有硫酸鋇生成，故A錯誤；B．25℃，101k Pa時，在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱，△H與物質的量成正比，故B正確；C．該熱化學方程式中沒有標明水的狀態，故C錯誤；D．燃燒熱概念要求必須是lmol物質完全燃燒，即C8H18(g)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ/mol，故D錯誤；故答案為B。