【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.Na2O2與H2O反應：2O
＋2H2O===O2↑＋4OH－
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D.向銀氨溶液中加入足量鹽酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH
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【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(s)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化，②體系的密度不再發生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能說明反應已達到平衡的是 ( )
A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質．下列實驗現象和結論一致且正確的是
A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在
C. 加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-分子存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，Y原子序數是X的2倍。下列說法不正確的是
A. Z、M、X的簡單離子半徑依次減小
B. Y和M可形成離子化合物YM4
C. X的簡單氣態氫化物的穩定性強于Y的
D. M的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
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【題目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH= +49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為___。
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式___。
（3）已知：①Fe(s)+
O2(g)=FeO(s) ΔH1= -272.0kJ/mol
②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2= -1675.7kJ/mol
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是___。鋁熱反應的反應類型___，某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是____(填“能”或“不能”)，你的理由____。
（4）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。已知：25℃、101KPa下：
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= -242kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2= -676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式____。
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【題目】化學反應X2+3Y2=2XY3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）
A.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =2(abc) kJ/mol
B.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =2(ba) kJ/mol
C.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =(b+ca) kJ/mol
D.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol
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【題目】25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )
A. 2H+(aq) +
(aq)+
(aq)+2
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(1) 
H=
114.6 kJ/mol
B. 2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/mol
C. C8H18(l)+ 
O(g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應，生成SO2分子數為0.1NA
B.1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子數為0.1NA
C.標準狀況下，1.12L氯氣發生反應轉移的電子數一定為0.1NA
D.46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數為3NA
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【題目】鎳、鈷及其化合物在工業上應用廣泛。從某含鎳廢渣(含主要成分為Ni、CoO、Co2O3 及少量雜質Al2O3)提取碳酸鈷、硫酸鎳的工藝如下：
已知：25℃，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15， lg2=0.3
(1)酸浸時需將含鎳廢渣粉碎，目的是_______，酸浸時通入SO2的作用是________。
(2)“除鋁”時發生反應的離子方程式是______________________，25℃，若“沉鈷”開始時c (Co2+) = 0.010 mo/L，則控制pH≤______時不會產生Co(OH)2沉淀。
(3)一定濃度的NiSO4溶液中加入適量的NaClO和NaOH混合液，可制得NiOOH沉淀，該反應的化學方程式為________。NiOOH可用于制備堿性鎳氫電池，該電池工作原理： NiOOH+ MH
Ni(OH)2+M(M為儲氫合金)電池充電時陽極的電極反應式是___________。
(4) NiSO4溶液可經過操作A得到NiSO4·7H2O晶體，俗稱“翠礬”，操作A具體是指______________。煅燒該晶體時剩余固體質量與溫度變化曲線如圖，已知該曲線中D處所得產物均為氧化物，寫出C到D的化學方程式______________。
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