Question

【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大．其相關信息如下表所示：

X元素的基態原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同

Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應

Z元素的族序數是其周期數的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJmol﹣1 I2=1817KJmol﹣1 I3=2745KJmol﹣1I4=11575KJmol﹣1 I5=14830KJmol﹣1 I6=18376KJmol﹣1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：
（1）Y元素的基態原子中未成對電子數為；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）．
（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點（填“高”或“低”），理由是
（3）光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有[W（OH）4]﹣生成，則[W（OH）4]﹣中存在（填字母） ． a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如圖所示．則該晶體的化學式為；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有個．

Answer 1

【答案】
（1）3；C＜O＜N
（2）低；AlCl3屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體
（3）ac
（4）MgNi3C；12
【解析】解：X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大，X元素的基態原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同，則核外電子排布為1s22s22p2 ， 則X為碳元素；Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應，則Y為氮元素；Z元素的族序數是其周期數的三倍，只能處于第二周期，則Z為氧元素；W原子的第四電離能劇增，表現+3價，則W為Al元素；Q為前四周期中電負性最小的元素，則Q為鉀元素；元素R位于周期表的第10列，原子序數大于K元素，處于第四周期，R為Ni元素．（1）Y為氮元素，原子核外電子數為7，基態原子的電子排布式為1s22s22p3 ， 未成對電子數為3，同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮原子2p能級容納3個電子，處于半滿穩定狀態，能量較低，第一電離高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，所以答案是：3；C＜O＜N；（2）W的氯化物為AlCl3 ， 屬于分子晶體，Q的氯化物為KCl，屬于離子晶體，故熔點AlCl3＜KCl，所以答案是：低；AlCl3屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體；（3）光譜證實元素Al的單質與強堿性溶液反應有[Al（OH）4]﹣生成，[Al（OH）4]﹣中存在配位鍵、極性共價鍵，所以答案是：ac；（4）含有C、Ni和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，根據晶胞結構可知，晶胞中Mg原子數目為8× =1，C原子數目為1，Ni原子數目為6× =3，則該晶體的化學式為MgNi3C；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的Ni原子處于以Mg為頂點的面心上，補全晶胞可知，Mg原子為12個面共用，故晶體中每個鎂原子周圍距離最近的Ni原子有12個， 所以答案是：MgNi3C；12．