【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結構為
，已知：
，有關核黃素的下列說法中，不正確的是
A. 該化合物的分子式為C17H22N4O6
B. 酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C. 酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D. 能發(fā)生酯化反應
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【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A. 半導體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金
C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 超導材料K3C60
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【題目】常溫下，將1.92g銅加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448ml（標準狀況）的氫氣．下列有關結論不正確的是（ ）
A.溶解的鐵粉為2.8g
B.原溶液中c（SO42﹣）=0.5mol/L
C.原混合溶液中c（H+）=1.2mol/L
D.原溶液中n（NO3﹣）=0.08mol
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【題目】某有機物含碳85.7%，含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，此時液體總質量為81.4g．求：
（1）有機物的分子式．
（2）經測定，該有機物分子中有兩個﹣CH3 ， 試寫出它的結構簡式．
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【題目】將下列物質分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是( )
①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④甘油 ⑤油酸甘油酯 ⑥硝基苯
A.全部
B.①②⑤⑥
C.②⑤
D.①⑥
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2 ， 又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．
請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了（選填下列字母編號）．
A.廢棄物的綜合利用
B.白色污染的減少
C.酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ ， 其原因是 ．
（3）已知：25℃、101kPa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是 ．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2 ， 其陽極的電極反應式是 ．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是 ．
（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應．按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2kg．
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【題目】我國藥學家屠呦呦因發(fā)現植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質﹣青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎．科學家對青蒿素的結構進行進一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚．下列說法不正確的是
A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結構的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式
B. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
C. ①、②的反應類型分別為還原反應、取代反應
D. 青蒿素轉化為雙氫青蒿素，手性碳個數不變
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【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大．其相關信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同 |
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應 |
Z元素的族序數是其周期數的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJmol﹣1 I2=1817KJmol﹣1 I3=2745KJmol﹣1I4=11575KJmol﹣1 I5=14830KJmol﹣1 I6=18376KJmol﹣1 |
Q為前四周期中電負性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數為；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）．
（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點（填“高”或“低”），理由是
（3）光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有[W（OH）4]﹣生成，則[W（OH）4]﹣中存在（填字母） ． a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如圖所示．則該晶體的化學式為；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有個．
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